수소 연료의 대량 생산에 있어서 문제점과 改善(개선) 점
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작성일 19-09-22 21:44
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CH4 + 2O2 =` CO2 + 2H2O -802 kJ
위 reaction(반응)식을 볼 때 수소 1몰을 얻을 때보다 더 많은 연소열을 얻는다.
reaction(반응)2
위 방법에서는 상당량의 에너지가 필요한데 에너지 효율을 생각했을 때 상당량의 손실을 낳을 수 있따 또 메테인을 직접적으로 사용하였을 때 reaction(반응)은 다음과 같다.
두 번째로 물에 들어있는 수소를 추출해내는 방법이다.
reaction(반응)1
산소와의 연소reaction(반응)을 통해 약 -296kj이라는 에너지가 나오는데 이는 천연가스보다도 훨씬 많은 양이다. 화석연료로 메테인을 사용하면 수소를 얻는 reaction(반응)식은 다음과 같다.
수소의 연소reaction(반응)에서는 상당한 양의 연소열이 나온다. 이렇게 생산된 수소는 연소와 연료전지를 통해 에너지로 사용되는데 주로 연료전지를 통해 이용된다 우리나라와 日本 등 연료전지를…(skip)
순서
다. 하지만 우리주변에서 수소 자체로 남아있는 경우는 잘 보지 못한다. 따라서 reaction(반응) 2와 reaction(반응) 1을 종합적으로 살펴보았을 때 메테인을 사용하여 수소를 얻는 reaction(반응)식은 비경제적이고 비효율적이다. 또 그 결합에너지를 공급하는데 다양한 방법이 있따
첫 번째로 화석연료의 결합 상태를 끊어서 수소를 얻는 방법이다. 그렇다면 수소는 어디서 얻는 것일까 수소는 대부분 물과 화석연료에 다른 원자와 결합 상태를 유지하고 있따 그렇다면 수소를 얻기 위해서는 어떻게 해야할까 그렇다, 수소를 얻기 위해서는 일단 그 결합을 끊을 결합에너지가 필요하다.
reaction(반응)3 흡열 286kj
위 reaction(반응)은 매우 간단하고 가장 실용화 되었다. 그럼 물속에서 수소를 어떻게 분해 할까 여기서 방법은 여러 방법이 있을 수 있따 전기분해, 열분해, 열화학적분해, 생물학적분해 등 다양한 방법이 존재할 수 있따
먼저 현재 가장 많이 다루어지는 전기분해를 보자. 물의 전기분해는 다음 reaction(반응)과 같다.
수소 연료의 대량 생산에 있어서 문제점과 改善(개선) 점
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수소 연료의 대량 생산에 있어서 문제점과 改善(개선) 점
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수소연료 즉 수소에너지란 수소(H2)의 형태, 즉 화학에너지 형태로 에너지를 저장하고 그것을 연소함에 의해 사용하는 신에너지를 의미한다.
