레포트(report) 자료 평형상수
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작성일 19-01-03 21:01
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그리고 용해도 이상으로 용질이 녹아있는 불안정한
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다. 용질이 용매에 용해할때, 일정온도에서는 그 양에 한도가 있는데, 이 한도를 용질의 용매에 대한 용해도라 한다. 평형상수는 온도가 일정하면 변하지 않으나, 절대온도 T의 함수의 온도를 올리면…(To be continued ) , 평형은 왼쪽으로 치우치고 또 흡열reaction response에서는 오른쪽으로 치우치게 된다 aA + bB + cC + dD reaction response이 평형상태에 도달했을 때, reaction response 속도 식에서 reaction response 차수와 계수가 같은 경우에는 정reaction response의 속도와 역reaction response의 속도는 같다. 이러한 현상이 나타나는 이유는 reaction response물이 생성물로 전환되는 속도와 생성물이 reaction response물로 전환되는 속도가 같기 때문이다 따라서 평형상태는 정지된 것이 아니고 정reaction response과 역reaction response이 계속 진행되는 상태지만 두 reaction response의 속도가 같은 상태이다. 중심원자와 리간드 사이의 결합 정도는 이온결합 공유결합이며, 리간드의 수는 생긴 원자단이 대전해 있지 않아도 포함된다
√ 용해도와 용해도곱 상수
포화 용액 속의 용질의 농도를 용해도(Solubility)라고 한다.
착물 (Complex) -` 1개 또는 그 이상의 원자나 이온을 중심으로 몇 개의 다른 원자 이온 분자 또는 원자단 등이 방향성을 갖고 입체적으로 배위하여 하나의 원자집단을 이루고 있는 것을 말한다. 용질이 기체인 경우의 용해도는 온도 및 그 기체의 분압에 의해서 變化(변화)한다.
Fe₃(aq) + SCN (aq) = FeSCN² (aq)
초기농도 a b
reaction response 후 농도 a-x b-x x
∴ k = x
(a-x)(b-x)
√ 착이온 (Complex Ion)
이온의 성질을 가진 착물을 말한다.
레포트/공학기술
레포트(report) 자료 평형상수
평형상수와 용해도곱 상수의 결정
√ 화학평형 (Chemical Equilibrium)
가역reaction response에서 정reaction response의 속도와 역reaction response의 속도가 평형인 상태를 화학평형이라 한다. 중심이 되는 원자 또는 이온에 배위하고 있는 원자 이온 분자 또는 원자단 따위를 ‘리간드’라고 부른다. 이 것을 화학reaction response이 평형에 도달하였다고 한다. 보통 용매 100g속에 용해하는 용질의 g수로 나타낸다. 정reaction response의 평형상수와 역reaction response의 평형상수는 서로 역수이다. reaction response의 평형상태를 나타내는 평형상수는 ‘reaction response의 진행방향’과 ‘진행정도’를 알려준다. 생성물과 reaction response물이 일정한 비율로 존재하는 상태의 경우, 외부에서 觀察시, reaction response이 정지된 것처럼 보인다. reaction response계가 일단 평형상태에 도달하면 외부 조건이 變化(변화)하지 않는 한 그 이상 變化(변화)하지 않는데, 외부 조건의 變化(변화)에 따른 평형의 이동은 르샤틀리에의 원리를 적용하여 예측할 수 있다아 “평행상태에 있는 계에 압력을 가하면 평형은 이 압력을 감소시키는 방향으로 이동한다. 용질이 고체 또는 액체인 경우의 용해도는 온도에 따라 변하는데, 대개의 경우 온도가 상승하면 용해도는 증가한다.”
- 1) 균일평형 ; reaction response이 평형을 이루었을 때 reaction response에 관여된 모든 물질들이 같은 상(기체, 액체, 고체)이 되는 평형상태
- 2) 불균일평형 ; reaction response이 평형을 이루었을 때 reaction response에 관여된 모든 물질들 중, 최소한 하나라도 상이 다른 상태 (ex ; 고체-액체 공존 -` 과포화상태)
√ 평형상수 (Equilibrium Constant)
일반적으로 다음과 같은 평형 aA + bB + cC + ↔ lL + mM + nN + 은 질량작용의 법칙에 의해서
k = [L]^l x [M]^m x [N]^n ①
[A]^a x [B]^b x [C]^c
이라는 식이 성립된다 가역 reaction response이 진행되면 궁극적으로 reaction response은 평형에 이르게 되며, 이 reaction response이 평형에 도달하였을 때의 각 화학종들의 농도(정확히는 활성도)를 각각 [A], [B], [C], [D] 로써 나타내며, k를 이 reaction response의 평형상수라고 한다.
