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[자연과학] 일반화학test(실험) - 헤스의 법칙

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작성일 20-05-29 21:40

본문

즉, 이 실험의 목적은 고체 수산화 나트륨과 염산의 중화reaction 을 1단계 또는 2단계로 진행시켜 각 단계의 reaction 열을 측정(測定) 하고 헤스의 법칙을 확인하는 것이다. 그리고 실험 C에서는 수산화 나트륨 수용액과 염산의 reaction 에서 생성되는 reaction 열(ΔH3)을 측정(測定) 한다.

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실험결과/화학

1. Abstract and Introduction
실험 목적

이번 실험은 산과 염기의 중화 reaction 을 이용하여 엔탈피(ΔH, Enthalpy)가 상태 함수임을 알아보고, 헤스의 법칙이 실제로 성립함을 확인해 보고자 하는 실험이다.
1.2.2 엔탈피 (Enthalpy)

엔탈피는 용량물성으로써
H 〓 U + PV`
여기서 H 〓 엔탈피 (…(투비컨티뉴드 )

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다. 이런 사실로부터 reaction 열을 직접 측정(測定) 하는 것이 곤란한 경우라도, 다른 화학reaction 식의 조합에 의하여 그 reaction 열을 산출할 수 있따 예를 들면, 메탄 CH4가 C ＋ 2H2 → CH4에 의하여 합성 되었을 때의 reaction 열은 다음 3가지 reaction 식에 의하여 구할 수 있따

: 2H2 ＋ O2 → 2H2O (2) : C ＋ O2 → CO2 (3) : CH4 ＋ 2O2 → CO2 ＋ 2H2O

즉, (1) ＋ (2) － (3)에 의하여 C ＋ 2H2 → CH4 의 reaction 식이 구해지며, reaction 열도 동시에 구할 수 있따 이 법칙은 나중에 에너지보존법칙의 한 형태인 것이 알려져 총열량 보존의 법칙이라고도 한다. 먼저 실험 A에서는 고체 수산화나트륨과 염산을 reaction 시켜 염화나트륨과 물이 생성되는 과정에서의 reaction 열 (ΔH1)을 측정(測定) 하고, 실험 B에서는 고체 수산화 나트륨의 융해열(ΔH2)를 측정(測定) 한다.

실험 원리

1.2.1 헤스의 법칙 (Hess’s Law of Heat Summation)

화학reaction 에서 reaction 열(反應熱)은 그 reaction 의 처음 과 끝 상태만으로 결정되며, 도중의 경로에는 관계하지 않는다는 법칙으로 1840년 G. H. 헤스에 의한 열화학의 기초적 실험에 의하여 발견되었다.

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