기체흡수
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작성일 19-01-10 08:05
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④ 정상상태에 도달한 후, 배출되는 용액을 비커에 담는다.
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① H2O 공급이 잘 되도록 수조의 2/3정도 채운다.
⑥ 0.1N-Ba(OH)2 10ml 와 받은 용액 20ml 를 삼각 플라스크에 넣은 후
5~6 방울의 페놀프탈레인을 가하고 적색이 없어지는 순간까지
0.1N-HCl 로 적정한다. 기체의 평형관계를 나타내는 법칙은 다음과 같다.
⑦ 0.1N-HCl 적정량을 이용하여, CO₂유량 change(변화)에 따른 흡수량을 구한다.
Ci=H×PiCi : 확산가스의 농도[kg mol/㎥]H : Hen...
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기체흡수
3조- 고형환 천철희
김민지 김지현
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목차
1
實驗목적
4
고찰 및 結論(결론)
2
實驗이론(理論)
3
實驗결과
_SLIDE_3_
實驗목적
가용성 가스인 CO2 와 물을 충전탑에
향류로 교차
CO2 유량 change(변화)에 따른 CO2 흡수량 측정(measurement)
물의 유량 change(변화)에 따른 CO2 흡수량 측정(measurement)
CO2 의 흡수 實驗을 통해 물질전달 이론(理論)을이해하고 기체 흡수 공정에 대해 이해
ⅰ
ⅱ
ⅲ
ⅳ
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기액의 경계면에서는 저항이 없고 순간적으로 평형이 성립되며 계면에 있어서 확산가스의 분압Pi(atm)와 확산가스의 농도Ci(kg mol/㎥)간에는 헨리의 법칙이 성립된다 즉, 기체의 용해도에 대한 법칙으로 온도가 일정할 때 일정량의 약체에 대한 기체의 용해량은 압력에 비례한다.
⑤ 0.1N-Ba(OH)2, 0.1N-HCl을 만든다.
Ci=H×PiCi : 확산가스의 농도[kg mol/㎥]H : Henry의 상수[kg mol/atmㆍ㎥]용해도가 낮을수록 액중농도는 감소하며 H값은 커진다H값은 온도에 따라 변하며, 온도가 높을수록 Henry 상수는 커진다Pi : 분압[atm]
實驗이론(理論)
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實驗이론(理論)
충진탑
기체흡수에 사용되는 일반적인 장치로
본체가 원통형 탑이며 바닥에는 기체
입구와 분배공간이 있고, 위에는 액체
입구와 분배 장치가 있으며,
위와 아래에 있는 기체 및 액체 출구가
있고, 탑 충전물인 여러 모양의 불활성
고체가 지지되어 있다
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탑 하단에서 채취한 용액은 CO2 가 녹아 있으므로 산성을 띤다.
2) 적정시 스포이드로 3~5방울씩 사용하게 된다
3) 위의 시약과 기구가 준비되었으면 장치를 가동한다.
3) 흔들어서 잘 혼합한 후 뚜껑을 덮어 놓는다.
2) 1l 용 메스플라스크에 1)을 넣고 증류수로 1l가 되게 표시선에 맞춘다.
여기에 Ba(OH) 10ml를 넣어줌으로써 염기성을 띠게 하여 페놀프탈레인(염기성-적색)넣은 후 적색이 없어질 때 까지 HCl로 역적정 하여 각 용액에 따른 적정량으로 CO2 의 흡수량 측정(measurement)
역적정
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實驗기구 및 시약
CO2, 증류수, 물, 0.1N Ba(OH)2, 흡수탑 …(생략(省略)) 장치, 적정기구뷰렛, 0.1N HCl(표준시약), 페놀프탈레인 용액
수산화 바륨 용액 조제법
1) Ba(OH)2 8.55g을 평량하고 500ml 증류수로 삼각플라스크에 녹인다.(물이 넘치지 않게 조심)
② CO2는 탑하부로 물은 탑상부로 보낸다
③ CO2의 유량계는 15, 20LPM으로 정확히 맞추고 물은
각각 1,2 LPM으로 조절한다.
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기체흡수
3조- 고형환 천철희
김민지 김지현
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목차
1
實驗목적
4
고찰 및 結論(결론)
2
實驗이론(理論)
3
實驗결과
_SLIDE_3_
實驗목적
가용성 가스인 CO2 와 물을 충전탑에
향류로 교차
CO2 유량 change(변화)에 따른 CO2 흡수량 측정(measurement)
물의 유량 change(변화)에 따른 CO2 흡수량 측정(measurement)
CO2 의 흡수 實驗을 통해 물질전달 이론(理論)을이해하고 기체 흡수 공정에 대해 이해
ⅰ
ⅱ
ⅲ
ⅳ
_SLIDE_4_
기액의 경계면에서는 저항이 없고 순간적으로 평형이 성립되며 계면에 있어서 확산가스의 분압Pi(atm)와 확산가스의 농도Ci(kg mol/㎥)간에는 헨리의 법칙이 성립된다 즉, 기체의 용해도에 대한 법칙으로 온도가 일정할 때 일정량의 약체에 대한 기체의 용해량은 압력에 비례한다.
페놀프탈레인 용액 조제법
1) 페놀프탈레인 5g, 에틸알코올 500ml, 증류수 500ml의 혼합용액을 넣고
잘 용해시킨다. 기체의 평형관계를 나타내는 법칙은 다음과 같다.
實驗방법
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實驗결과
CO2 유량
(LPM)
H2O 유량
(LPM)
HCl 적정 1차
HCl 적정 2차
평균(average)
15
1
7.3
7.6
7.45
2
6.5
6.0
6.25
20
1
8.6
8.1
8.35
2
7.1
6.9
7.0
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H2O + CO2 → H2CO3
HCO + Ba(OH) 과량 → BaCO + Ba(OH)남은 양
Ba(OH)2 남은양 + 2HCl → BaCl2 + H2O
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기체흡수,기타,실험결과
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