휘발성 유기물에 의한 헨리상수 1.실험개요 및 배경 헨리의 법칙 [ H..
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작성일 19-06-12 03:43본문
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정리(arrangement) : 휘발성의 용질을 함유한 희박용액이 기상(氣相)솨 평형을 이룰 때 용액중의 농도는 기상의 분압에 비례한다는 법칙이다. 이 법칙을 보일의 법칙과 결합시키면 평형상태에 있는 기체상과 액체상 사이의 기체 농도는 일정하다는 법칙을 유도할 수가 있다 이것을 분배의 법칙 또는 분배율이라고 한다.(용해도가 작은 기체만 적용.)
實驗(실험)목적
이 實驗(실험)의 目標(목표)는 다른 environment의 두 TCE(trichloroethene) 과 CF(chloroform)의 휘발성 유기물에 대해 헨리의 법칙 상수를 측정(測定) 하는데 있다 이 實驗(실험)은 가스상태와 액체 상태의 크로마토그래피 적용과 원리에 대해 introduce 시키고 있다 헨리 법칙 상수의 이점은 표면아래의 불투수성층의 휘발성 유기물의 이동을 묘사하는 것 뿐 아니라 air-stripping 과정이 수행 모델을 디자인 하는데 요구된다
배경
헨리 법칙 상수는 평형상태에 있을 때 물과 공기안에 있는 휘발성 화학물의 농도에 관련된 계수이다. 즉, 물에 잘 녹지 않는 기체에 대하여 낮은 압력에서만 적용된다 헨리의 법칙이 잘 적용되는 기체로서는 수소, 산소, 질소, 이산화탄소 등이 있으며, 헨리의 법칙이 잘 적용되지 않는 기체로서는 암모니아, 염화수소 등이 있다
헨리가 實驗(실험)으로 발견하였는데, 이상기체의 법칙을 전제로 하면 열역학적으로 유도할 수 있을 뿐만 아니라, 기체의 압력 및 용해도가 크지 않은 경우에는 근사적으로 성립한다.
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1.實驗(실험)개요 및 배경
헨리의 법칙 [ Henry`s law]
헨리의 법칙은, 일정한 온도에서 일정량의 용매에 녹는 기체의 질량은 압력에 비례하지만 부피는 압력에 관계없이 일정하다는 법칙이다다. 이 법칙은 난용성 기체에만 적용되며, 용매에 잘 녹는 기체에 상대하여는 적용되지 않는다.
헨리법칙을 정이 하자면
Cg= HcCw
여기서 Cw = 휘발성 constituent 에 대한 액체상태의 농도 ( mol/L of water)
…(투비컨티뉴드 )
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