[자연과학] 일반화학실험 - 엔탈피 측정(measurement)
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작성일 20-07-12 15:35
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이 때 액체와 고체만 포함된 reaction 에서는 부피 변화가 아주 작 기 때문에 근사적으로 dH〓dU로 표시가 가능하다. 〓` 일어나기 어려운 reaction 의 reaction 열 구할 때 이용
4) 표준 몰 생성 엔탈피
표준 상태에서 생성물 1mol 생길 때 엔탈피 변화
reaction 물의 결합 엔탈피와 생성물의 결합 엔탈피 차이로써 구할 수 있다
dH〓(reaction 물의 전체 결합을 해리하기 위해 사용된 에너지)-(생성물의 전체 결합을 형성함으 로써 방출한 열에너지)
5)平均(평균) 몰결합 엔탈피 참고표
6) 표준 몰 생성 엔탈피 참고표
3. test(실험) 방법
1) dH4 측정(測定)
a. 삼각 플라스크 무게 잰 후 스티로폼 등…(To be continued )
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실험결과/화학
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다.
c. 기체가 발생 또는 소모되는 reaction 에서는 dH와 dU는 크게 다를 수 있다
2) 엔탈피 변화와 발열 흡열 reaction
a. 엔탈피 변화량〓H생성물-Hreaction 물
b. 발열 reaction dH` 0
c .흡열 reaction dH` 0
3) Hess 의 법칙
화학 reaction 식에 있어서 reaction 물과 최종 생성물의 종류와 상태가 같다면 reaction 경로에 상관 없이 reaction 열이 같다.
(核心관념: 엔탈피, 상태함수, 헤스의 법칙, reaction 열, 생성열)
2. 理論
1) 열역학 제1 법칙에 의한 에너지 U와 엔탈피 H에 대한 定義(정의)
a. dU〓qv
여기서 qv는 부피가 일정할 때 흡수하거나 방출한 열. 〓` dU는 일정한 부피를 가진 밀 폐 용기 내에서 화학 reaction 을 진행시키고, 그때 열량계 온도 변화를 측정(測定) 하여 열을 계산 함으로써 구함
b. 흔히 화학 reaction 은 일정한 부피에서가 아니라 일정한 압력 하에서 일어나게 된다된다. 이 런 조건에서의 열은 d(U+PV)〓qp식으로 바꾸어 쓸 수 있다 여기서 qp는 압력이 일정 할 때 흡수하거나 방출한 열을 뜻하며 U+PV는 열역학에서 자주 등장하는 형태이므로 dH로 定義(정의)하기로 한다.
순서
1. 목적
산과 염기의 중화 reaction 을 이용하여 엔탈피가 상태함수임을 확인한다.
