일반화학 열 계량 report
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작성일 18-12-24 00:00
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만일 외부 압력이 일정하고 계가 외부에 행한 일이 전부 압력-부피 일이라면 다음 관계식이 성립한다. ( 물의 비열은 4.18J/g℃(K))
experiment(실험)보고서 5.1 열계량
성명 : 구재현 학번 : 200320907 experiment(실험)조 : 6조 experiment(실험)일자 : ‘07.11.27
experiment(실험)결과
1. 열량계의 열용량 결정
측정(測定)
experiment(실험)
experiment(실험)책 예시
증류수의 부피(, ml)
100ml
100
증류수의 온도(, ℃)
11℃
얼음물의 부피(, ml)
20 ml
20
얼음물의 온도(, ℃)
3 ℃
최종 온도(, ℃)
10 ℃
열량계의 열용량 (C`, J)
585.2 J/℃
(4.18 20 (-)) / (-)
열량계의 열용량 (mean or average(평균) , C`, J) : 585.2JJ/℃
열량계 ( 컵과
설명
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다.
△H = △E + △(PV)
H는 물리적으로 에너지와 같은 단위를 가지며 내용적으로는 일정 압력하에서 어떤 과정이 일어날 때 계가 흡수한 열량은 계의 내부에너지 變化(변화)뿐만 아니라 계의 부피 팽창에 필요한 에너지를 합해준 일종의 보정된 내부에너지에 해당한다는 것이다.
H = E + PV
∴ q = △(E + PV) = △H
이 때, E, P 및 V가 상태함수이므로 H도 상태함수이어야 한다. 한가지 중요한 것…(생략(省略)) 은, 위 식은 일정 압력에서만 성립한다는 것이다.
△E = q + w = q - P외부△V
외부 압력이 계의 내부 압력 P와 같다고 가정하면 다음과 같이 쓸 수 있다
△E = q - P△V
q = △E + P△V
여기서 P는 상수이므로 P△V = △(PV) 이고 위 식은 다음 같이 된다된다. 그 열을 reaction 엔탈피(또는 reaction 열)라 하며, 일정 reaction 조건에서 어떤 reaction 에 수반된 reaction 열은 항상 일정하다.
q = △(E + PV)
이 식의 우변에 있는 E + PV를 “엔탈피 H”라고 정의(定義)한다.
experiment(실험) 원리
엔탈피 (Enthalpy)
대부분의 화학reaction 은 일정한 부피보다는 일정한 압력(대기압) 조건에서 수행한다.
비열 : 1g의 물질을 1K(또는 1℃)올리는 데 필요한 열량
어떤 물질의 열용량을 질량으로 나누어 주면 그 물질의 비열이 얻어진다. 압력이 변하는 경우는 보다 일반적인 다음 관계식을 사용해야 한다.
열량 : 계와 주위의 온도차이로 인하여 계가 방출하였거나 흡수한 에너지
(단위 : calorie, joule)
( 1cal = 물 1g을 1℃올리는데 필요한 열량 = 4.184J, 1J=0.24cal)
ΔH 는 ΔT에 비례하여 q = C×ΔT (C=열용량)
열용량 (C) : 계의 온도를 1℃(or 1K) 變化(변화)시키는데 필요한 열량
C = q / ΔT (단위는 J/℃ 또는 J/K)
즉, 열용량은 온도 變化(변화)에 따른 열량의 變化(변화)로써 나타내어지며 어떤 계의 特性(특성)이다. 그 열을 reaction 엔탈피(또는 reaction 열)라 하며, 일정 reaction 조건에서 어떤 reaction 에 수반된 reaction 열은 항상 일정하다.
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실험결과/화학
REPORT...
experiment(실험)일자
‘07,11,27
experiment(실험)반
화요일 1,2교시
담당조교
최빛이
소속
정보 및 컴퓨터工學부
학번
200320907
이름
구재현
제출날짜
‘07,12,04
공동experiment(실험)자
6조 양윤희
화학 experiment(실험)
5. 1 열계량
experiment(실험)목적 및 배경
화학reaction 이 진행되는 동안 일반적으로 열의 흡수(흡열reaction ) 또는 방출(발열reaction )이 수반된다된다.
따라서 일정 압력하에서 전달되는 열 q를 내부...
REPORT...
experiment(실험)일자
‘07,11,27
experiment(실험)반
화요일 1,2교시
담당조교
최빛이
소속
정보 및 컴퓨터工學부
학번
200320907
이름
구재현
제출날짜
‘07,12,04
공동experiment(실험)자
6조 양윤희
화학 experiment(실험)
5. 1 열계량
experiment(실험)목적 및 배경
화학reaction 이 진행되는 동안 일반적으로 열의 흡수(흡열reaction ) 또는 방출(발열reaction )이 수반된다된다. 이와 같은 화학reaction 에 관련된 열의 흐름은 열량계(Calorimeter)라는 experiment(실험)장비를 사용하여 측정(測定) 할 수 있다 본 experiment(실험)에서는 간단한 열량계를 사용하여 산-염기reaction 의 중화열을 측정(測定) 한다.
experiment(실험) 원리
엔탈피 (Enthalpy)
대부분의 화학reaction 은 일정한 부피보다는 일정한 압력(대기압) 조건에서 수행한다.
따라서 일정 압력하에서 전달되는 열 q를 내부에너지 E와 유사한 어떤 상태 성질 (상태함수)과 결부시키는 것이 바람직하다. 이와 같은 화학reaction 에 관련된 열의 흐름은 열량계(Calorimeter)라는 experiment(실험)장비를 사용하여 측정(測定) 할 수 있다 본 experiment(실험)에서는 간단한 열량계를 사용하여 산-염기reaction 의 중화열을 측정(測定) 한다. 그러므로 P-V만 있는 일정 압력 과정에서의 q의 값은 상태함수인 엔탈피의 變化(변화) △H와 같다.
