화학실험 보고서 - 바륨의 원자량 실험보고서
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작성일 20-07-12 22:28본문
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＊test(실험) 과정 요약
1. 거름종이를 오븐에 넣어 말린 후, 전자저울을 사용해서 무게를 0.01g 단위까지 잰다. 이 둘을 혼합할 경우, Ag+이온과 Cl- 이온이 反應(반응)하여 물에 녹지 않는 불용성 염인 AgCl이 형…(투비컨티뉴드 )
화학실험 보고서 - 바륨의 원자량 실험보고서
설명
다. 마찬가지로 BaCl2는 수용액 중에서 Ba2+와 Cl-로 존재하게 된다된다.
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실험결과/화학
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1. Abstract
＊test(실험) 의 목표(goal)
AgCl 침전 방법으로 바륨의 원자량 값을 결정해보고 관련 내용을 확인한다.
3. 약 1.7g의 질산은(AgNO3)을 물에 녹여 100ml AgNO3 수용액을 만든다.
4. 위의 2,3번 과정에서 만든 BaCl2 수용액과 AgNO3 수용액을 각각 10ml씩 혼합한 뒤, 유리막대로 10분간 저어준다.
2. 약 3g의 염화바륨(BaCl2?2H2O)을 물에 녹여 250ml BaCl2 수용액을 만든다.
5. 뷰흐너 깔때기, 감압플라스크, 진공 펌프를 설치한 뒤, 위 4번의 혼합용액을 거름종이로 걸러낸다.
6. AgCl 침전물이 걸러진 거름종이를 오븐에 넣어 말린 후 질량을 잰다.
2. Data and Results
거름종이의 질량
(거름종이+AgCl)의 질량
AgCl의 질량
0.97 g
1.10 g
0.13 g
[反應(반응)식]
BaCl2?2H2O + 2AgNO3 → 2AgCl + Ba(NO3)2 + 2H2O
▷ (AgCl의 화학식량) 〓 ①)
▷ (얻어진 AgCl의 몰수) 〓
▷ (BaCl22H2O의 몰수) 〓
▷ (BaCl22H2O의 질량) 〓
▷ (BaCl22H2O의 화학식량) 〓
▷ (Ba의 원자량) 〓 (BaCl22H2O의 화학식량)-2(Cl의 원자량)-2(H2O의 분자량)
▷ (Ba의 원자량) 〓
※ (실제 Ba의 원자량) 〓
3. Discussion
리처즈에 의해 확립된 AgCl 침전 방법으로 바륨의 원자량 값을 결정해본다.
7. 측정(測定) 된 AgCl 침전물의 질량을 통해 Ba의 원자량을 결정한다.
먼저 AgNO3을 물에 용해시키면 Ag+와 NO3-로 이온화된다된다.