아황산나트륨 정량
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작성일 19-01-01 22:57본문
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다.
책에서 쓴 티오황산나트륨에는 물 분자도 포함이 되었지만 우리 가 실험에 쓴 티오황산나트륨에는 물 분자가 없어서 책에 나온 값 2.5g에서 물 분자 값을 대략적으로 빼서 1.25g을 넣었다.
④ N/10-Na2S2O3 표준액을 적가해서 색깔이 갈색에서 담황색으로 변하면 전분 용액(지시약) 1mL를 가해서 적정을 계속한다.
Na2SO3 + I2 + H2O → Na2SO4 + 2HI
즉, 아황산나트륨은 요오드에 의해 산화되어 황산나트륨이 된다 그러나 이 적 정을 정밀하게 행하는 데는 묽은 수용액으로써 뷰렛에서 요오드 표준액 중에 적 가하지 않으면 안되고 공기 산≡≡≡I화를 막을 필요가 있다아
여기서 일정 과잉량의 요오드 표준액에 HCl을 가하여 산성으로 하여 아황산나 트륨을 서서히 가하여 reaction response시킨 후 남아 있는 과잉량의 요오드를 티오황산나트륨 으로 역적정하여 그 차이에서 아황산나트륨을 정량하는 방법을 행한다,
I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6
≡ I ...
목적 일정 과잉량의 N/10 I2 표준액에 시료인 아황산나트륨을 가한 후 reaction response을 시키고 남아 있는 요오드를 N/10 티오황산나트륨 표준액을 사용해서 역적정하여 시료의 순도를 구한다.
③ 6N-HCl 약 5mL, 증류수 약 100mL, ②에서 만든 시료 용액 25mL를 홀 피 펫으로 취해 적가해서 잘 흔들어 섞는다.
⑤ 청색이 없어졌으면 실험을 마친다.
⑥ 실험을 3회 이상 반복하여 순도를 계산한다. 저 번 실험과 이번 실험을 통해 정량이 무엇인가를 잘 알게 된 것 같다.
원리 아황산나트륨과 요오드와의 reaction response은 다음 식으로 나타내 진다.
원리 아황산나트륨과 요오드와의 reaction response은 다음 식으로 나타내 진다.
설명
아황산나트륨 정량
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목적 일정 과잉량의 N/10 I2 표준액에 시료인 아황산나트륨을 가한 후 reaction response을 시키고 남아 있는 요오드를 N/10 티오황산나트륨 표준액을 사용해서 역적정하여 시료의 순도를 구한다.
결과 N/10-Na2S2O3 표준액을 8mL 넣었더니 담황색 - 청색 - 무색으로 변한다 .
1) 시료 용액 25ml 중의 Na2S2O3를 산화하는 데 필요한 N/…(drop) 10 I2의 양 25m를 산화하는데 들어간 N/10 I2의 양은 25mL - 8mL = 17mL
시료 용액 25ml 중의 Na2S2O3
2) 25ml 중의 Na2S2O3의 N농도
N/10 17/25 = 0.068N.
3) Na2S2O3의 양을 구하시오 (몰 질량 158.11g)
0.068 × 158.11 × 25/1000 = 0.2688g
4) 시료 용액 전량 250ml 중의 Na2S2O3을 구하시오.
0.2688 × 250/25 = 2.688g
5) Na2S2O3의 순도[%]를 계산하시오.
수용액 250mL를 250g라고 생각하면
2.688g × × 100 = 1.0752%
conclusion(결론) 및 고찰 Na2S2O3의 수용액 250mL안의 순도는 1%정도가 나왔다.
Na2SO3 + I2 + H2O → Na2SO4 + 2HI
즉, 아황산나트륨은 요오드에 의해 산화되어 황산나트륨이 된다 그러나 이 적 정을 정밀하게 행하는 데는 묽은 수용액으로써 뷰렛에서 요오드 표준액 중에 적 가하지 않으면 안되고 공기 산≡≡≡I화를 막을 필요가 있다아
여기서 일정 과잉량의 요오드 표준액에 HCl을 가하여 산성으로 하여 아황산나 트륨을 서서히 가하여 reaction response시킨 후 남아 있는 과잉량의 요오드를 티오황산나트륨 으로 역적정하여 그 차이에서 아황산나트륨을 정량하는 방법을 행한다,
I2 + 2Na2S2O3 → 2NaI + Na2S4O6
≡ I ≡ (≡1당량)
방법 ① N/10-I2 표준액을 홀피펫으로 25mL를 취해 300mL의 코니칼 비커에 넣는다
② 결정 아황산나트륨(Na2SO3) 약 1.25g을 평량병을 이용해서 정확히 달고, 증 류수 100mL를 이용하여 용해한 후 250mL 메스플라스크에 넣고 증류수를 표지선까지 가한다. 이번 실험은 저번처럼 이론(理論) 값이 나와 있는 것이 아니라서 실제 로는 얼마가 나와야되는지 오차가 얼마인지를 알 수 없었다.