용해도 곱상수 결과
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작성일 18-12-15 12:35본문
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용해
Ca(OH)2(s) ↔ Ca2+(aq) + 2OH-(aq)
침전
이 용해과정에 대한 평형상수는 다음과 같다.
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설명
실험결과/기타
1. 서 론
이온성 금속화합물의 침전 및 금속이온으로 용해현상을 이해하고 공통이온효능 (Common ion effect)현상을 이용하여 용해도곱 상수를 측정(測定) 하고 이의 응용법을 알 아본다.
2. 이 론
이온성 금속화합물을 물에 용해시킬 때 실제적인 용질은 화합물을 이루고 있는 금속 이온들이다.
해결해야할문제 2를 수행한 조는 이때 조제했던 0.1M HCl용액을 그대로 사용한다.
이 농도와 초기(Ca(OH)2를 포화시키기 전의)농도와의 차이가 Ca(OH)2의 용해에 의 한 수산화이온(OH-)의 농도이다. 그렇지 아니한 조는, NaOH특급시약 0.10g, 0.20g씩을 각기 정확히 칭량하여 이를 용해시켜 100ml를 만들어 0.025M, 0.05M NaOH용액을 준비한다.
이의 값으로부터 Ca2+의 농도, Ca(OH)2의 용해도 및 Ca(OH)2의 용해도곱 상수 (Ksp)를 구할 수 있따
3. experiment(실험)기구 및 사용약품
사 용 기 구
사 용 시 약
25ml 피펫 1개
0.1M HCl 표준용액 50ml
비이커(100ml) 3개
NaOH 1g or NaOH표준용액 50ml
삼각플라스크(100ml) 3개
Ca(OH)2 5g
온도계(0～100℃) 1개
페놀프탈레인 지시약
거름종이 2개
뷰흐너깔때기 1개
감압플라스크 1개
고무관 1개
칭량병 2개
4. experiment(실험)순서
1)NaOH수용액 준비
해결해야할문제 1을 수행한 조는 0.1M NaOH용액을 희석하여 각각 농도가 0.05M, 0.025M이 되는 NaOH용액 100ml씩 준비한다. 이러한 효능를 공통이온효능라고 하며 이 원리를 이용함으로써 폐수중에 중금속 이온들을 침전시켜 제거할 수 있따 그리고 experiment(실험)적으로 이온성 금속화합물의 용해도 및 용해도곱 상수를 측정(測定) 할 수 있따
본 experiment(실험)에서는 물 및 농도를 알고 있는 NaOH수용액에 고체 수산화 칼슘을 넣어 포 화시킨 다음, 이들 용액에 함유된 수산화 이온(OH-)농도를 염산표준용액(해결해야할문제2에서 제조)으로 적정함으로써 측정(測定) 한…(省略) 다. 해결해야할문제2를 수행하지 않은 조는 해결해야할문제 2의 조제법과 같이 0.1M HCl을 만들고 이를 앞에서 조제 한 0.05M NaOH용액으로 표정하여 사용한다. 그리고 뷰렛에 10ml정도 0.1N H
용해도 곱상수 결과
순서
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용해도 곱상수 결과
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다. 예를 들면 과량의 Ca(OH)2시약을 넣어 잘 섞어주면 용액은 포화되 어 다음의 평형이 이루어진다. (이상 용액으로 가정)
그런데 일정한 온도에서 평형상태에서 포화상태에 있는 Ca(OH)2의 농도는 일정하므 로 다음과 같이 나타낼 수 있따
Ksp = K[Ca(OH)2] = [Ca2+][OH-]2
여기서 Ksp를 용해도곱 상수(Solution Product Constant)라고 하며, 일정한 온도에 서 일정한 값을 갖는다. 이때 강산과 강염기의 적정이므로 페놀프탈레인, 메틸오엔지 등 어떤 지시약을 사용하여도 좋다.
수산화 칼슘으로 포화된 용액에 OH-을 함유한 시약을 첨가하면 용해도곱을 일정하 게 유지하기 위하여 용해되어 있는 Ca2+의 농도가 감소하게 되어 Ca(OH)2가 침전된 다. 적정시 피펫으로 0.05M NaOH 10ml 취하여 이를 비이커에 넣고 지시약을 넣는다.