[자연과학][일반화학實驗] 反應 메카니즘 - 할로겐화알킬의 가수분해
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작성일 20-06-05 22:22본문
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그렇다면 reaction(반응) 메카니즘이란 무엇인가. 우선 원리와 test(실험) 에 들어가기에 앞서서 우린 그것을 알아야 할 것이다.
우리가 reaction(반응)속도를 구한 뒤 해야 하는 것은 이 reaction(반응)이 1차reaction(반응)인지 2차reaction(반응)인지를 알아내는 것이다. 이것이 이 test(실험) 의 하나의 목표(goal)이기도 하다. 1차reaction(반응)인지 2차 reaction(반응)인지를 조사할 때는 적분 속도의 법칙이 이용된다된다. 이번에 우리과 test(실험) 한 활로겐화 알킬 (구체적으로 이번 test(실험) 의 대상은 염화 t-부틸이다.) 의 가수분해reaction(반응)은 reaction(반응) 메카니즘의 이론(理論)을 연구하는 데 매우 귀중한 data(資料)를 제공해준다.
이번 test(실험) 에서는 일정량의 할로겐화 알킬을 에탄올과 물의 혼합용매에 녹이고 적절한 시간 간격으로 가수분해에서 생성된 염산을 수산화나트륨 표준 용액으로 적정함으로써 reaction(반응)속도를 구한다. 기본 reaction(반응)은 개개의 원자 및 분자가 reaction(반응)의 여러 단계에서 어떻게 참여하는가를 보여준다. reaction(반응) 메카니즘은 전체 reaction(반응)의 속도법칙을 說明(설명) 하기 위해 제안된 일련의 기본reaction(반응)이다.
할로겐화 알킬의 가수분해reaction(반응)은 다음과 같다. 물론 그 과정에 적…(생략(省略))
설명
다. 제일 간단한 reaction(반응)이라도 실제로는 기본reaction(반응)이라 부르는 여러 단계를 걸쳐 진행된다된다.
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실험결과/화학
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[일반화학test(실험) ] reaction(반응) 메카니즘 - 할로겐화알킬의 가수분해
1. INTRODUCTION
이번 test(실험) 에서 우리가 알고자 하는 것은 바로 reaction(반응) 메카니즘이다. 따라서 기본reaction(반응)과 그것의 일련된 과정인 reaction(반응) 메카니즘은 reaction(반응)속도의 연구에 많은 기여를 하였다. 속도 법칙과 속도 상수를 알면 이를 이용하여 reaction(반응) 스타트 후 어떤 시간에서도 물질의 농도를 예상할 수 있다아 역으로 시간에 따른 농도의 change(변화)를 알면 적절한 속도의 법칙을 구할 수 있다아
적분 속도 법칙이란 농도를 시간의 함수로 표현한 식이다. 그래서 우리가 이번에 해야 하는 것은 염화 t-부틸의 가수분해reaction(반응)의 reaction(반응)속도를 구하고 그 결과를 reaction(반응) 메카니즘을 밝히는 데 사용하는 것이다.