[자연과학]화학experiment(실험)보고서 - 마그네슘의 연소
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작성일 20-09-17 06:58
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베르톨레는 그 주장에 반대하였고 이 두 사람의 싸움은 8년간이나 계속되어 학계의 화제를 모았었다.
2. Introduction
18세기 후반에 화학 분야의 계속적인 발전은 反應(반응)물과 생성물의 질량을 정확히 측정(measurement)할 수 있게 하였다. 1799년. 프루스트는 화합물을 만드는 데에 항상 일정한 비율이 있다고 제안하였다. 그러나 마침내는 프루스트가 승리하여 `같은 화합물에서는 각 성분(成分)은 일정한 무게비를 갖는다`는 주장이 받아들여졌다. 라부아지에 이후 화학의 시급한 문제는, 알려져 있는 수많은 물질들 중 어느 것이 원소이고 어느 것이 화합물인지를 구별하는 것과 화합물의 조성을 밝히는 것이었다. 어떤 물질이 다른 어떤 물질과 화학 反應(반응)을 할 때, 그들 사이의 무게의 비율은 일정하고 따라서 反應(반응) 결과 생성된 물질의 조성도 항상 일정하다는 설을 주장하였다. 그러나 도가니에 열에 약하기 때문에 균열이 가는 경우가 가끔씩 발생하였으며 심한 경우에는 깨지기도 하였다. 측정(measurement)한 질량 증가량은 곧 反應(반응)한 산소의 양을 뜻하며 이를 원래 마그네슘의 양과 비교하면 둘 사이의 비율을 구할 수 있따 실험은 전반적으로 무난하게 이루어 졌으며 이를 통해 일정 성분(成分)비의 법칙을 확인할 수 있었다.1)
3. Data and Result
反應(반응) 완료反應(반응) 중간反應(반응) 시간8분20초3분 31초(도가니 + 뚜껑) 의 질량39.317g 38.751g(도가니 + 뚜껑 + 마그네슘) 의 질량39.442g38.852g마그네슘의 질량0.125g 0.101g마그네슘의 몰 수0.005140.00416(도가니 + 뚜껑 + 마그네슘 산화물) 의 질량39.50138.88…(省略)
순서
실험결과/화학
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설명
다.
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마그네슘의 연소
1. Abstract
이번 실험은 도가니에 들어있는 일정 질량의 마그네슘 조각들을 토치로 가열한 후 그 질량 變化를 살피는 것이었다. 그리고 이 중 조성의 문제와 관련해서 화합물을 구성하는 원소의 성분(成分)비가 일정하게 정해져 있는가, 아니면 변할 수 있는가에 관한 논쟁이 일어났다. 이 주장이 바로 ‘일정 성분(成分)비의 법칙’이다.
