중화적정 결과 레포트
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작성일 19-02-23 18:39
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3.루이스의 산-염기
- 산 : 비공유 전자쌍을 수용(전자 받개)
- 염기 : 비공유 전자쌍을 제공(전자 주개)
그림 ) 배위결합의 예
※배위결합(루이스의 산_염기 definition )
- 배위 결합은 루이스 염기 (전자쌍 주개 : NH3)가 루이스 산 (전자쌍 받개 : BCl3)에게 전자쌍을 주는 것으로 형성된다 전자쌍 받개가 음전하를 받아들일 때, 전자쌍 주개가 양전하를 받는다.
experiment(실험)理論
(산염기)
1.아레니우스의 산-염기
- 산 : 수용액에서 H+(H3O+ : 하이드로류)의 농도를 증가시키는 물질
HCl → H+ + Cl-
- 염기: 수용액에서 OH-의 농도를 증가시키는 물질
NaOH → Na+ + OH-
2.브뢴스테드-로우리의 산-염기
- 산 : 양성자(H+)를 제공하는 물질
- 염기 : 양성자(H+)를 수용하는 물질
NH3(수용_염기) + H2O(제공_산) → NH4+ + OH-
HCl(제공_산) + H2O(수용_염기) → H3O+ + Cl-
※브뢴스테드 로우리의 definition 에서 물은 산으로도 염기로도 작용한다.
적정되어야 할 산 또는 염기의 해리 상수가 클수록, 또는 농도가 높을수록(=강산, 강염기) 당량점 부근에서의 pH 변화가 커서 정확한 결과를 쉽게 얻을 수 있따
그림 ) 중화 적정 곡선
※종말점 : 적정experiment(실험)을 통해 중화가 이루어 졌다고 판단된 상태를 말한다.
예) 중화reaction(반응) : HCl(산) + NaOH(염기) → H2O+ NaCl(염)
알짜이온 reaction(반응)식 : H+ + OH- → H2O
구경꾼 이온 reaction(반응)식 : Na+ + Cl- → NaCl
※당량점 : 용액 속의 산을 완전히 중화시킬 만큼의 염기를 넣어준 상태(용액 속의 염기를 완전히 중화시킬 만큼의 산을 넣어준 상태)를 말한다.
그림 ) 지시약 종류 및 reaction(반응) pH영역
→이번experiment(실험)에서 사용한 것은 P.P(페놀프탈레인), M.O(메딜오렌지)이다.)
2.표준용액
정확한 농도를 미리 알고있는 용액이다.
(판단의 기준은 시지약, 리트머스지, pH미터기 등을 이용하여 확인한다.
※ 리트머스지
준비물
pH기, 리트머스지, 페놀프탈레인, 메틸오렌지, 식초, 수산화나트룸, 염산, 아세트산, 증류수, 비커, 삼각(부피) 플라스크, 마개, 마이크로피펫, 피펫, 뷰렛, 실린더, 클램프,등
experiment(실험)방법
10/26
(1차 experiment(실험))
-산과 염기의 용액 제조
1.산 용액의 제조(HCl) : 0.1M 100ml/ 0.2M 100ml
①원하는 농도를 만들기 위한 염산의 량을 계산한다. 산의 표준액에는 일반적으로 염산(HCl), 때로는 황산(H2SO4)을 사용하며, 염기의 표준액에는 일반적으로 수산화나트륨(NaOH) 용액, 때로는 수산화바륨(BaOH) 용액이 사용된다
3.지시약
지시약은 적정을 하면서 중화점을 알기 위해, 혹은 수소이온의 농도를 알기 위해서 주로 사용된다 지시약은 용액의 상황이 변함에 따라 눈에 띄는 변화가 나타나는 물질이다.설명
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중화적정 결과 레포트
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실험결과/기타
순서
(Report)
산과 염기 (중화 적정)
experiment(실험) 결과 보고서
학과
학번
이름
담당교수
제출일
목적
experiment(실험)을 통한 산과 염기에 상대하여 알고 산성용액과 염기성용액을 원하는 농도의 용액으로 제조하는 방법, 이를 검정하는 방법, 이를 통해 미지의 시료를 중화적정 함으로써 미지시료의 pH를 알아보는 것을 학습을 통해 이해한다. 이때 당량점은 pH=7 이다.
experiment(실험)理論
(산염기)
1.아레니우스의 산-염기
- 산 : 수용액에서 H+(H3O+ : 하이드로류)의 농도를 증가시키는 물질
HCl → H+ + Cl-
- 염기: 수용액에서 OH-의 농도를 증가시키는 물질
NaOH → Na+ + OH-
2.브뢴스테드-로우리의 산-염기
- 산 : 양성자(H+)를 제공하는 물질
- 염기 : 양성자(H+)를 수용하는 물질
NH3(수용_염기) + H2O(제공_산) → NH4+ + OH-
HCl(제공_산) + H2O(수용_염기) → H3O+ + Cl-
※브뢴스테드 로...
(Report)
산과 염기 (중화 적정)
experiment(실험) 결과 보고서
학과
학번
이름
담당교수
제출일
목적
experiment(실험)을 통한 산과 염기에 상대하여 알고 산성용액과 염기성용액을 원하는 농도의 용액으로 제조하는 방법, 이를 검정하는 방법, 이를 통해 미지의 시료를 중화적정 함으로써 미지시료의 pH를 알아보는 것을 학습을 통해 이해한다.
(용액을 나타내는 방법)
1.질량 백분율(%) = A의 질량/전체의 질량100
2.몰 백분율(Mole%) = A의 몰수/전체의 몰수100
3.몰 농도(M) = A의 몰수/1L(용액의 부피)
4.몰랄 농도(m) = A의 몰수/1kg(용매의 질량)
5.노르말 농도(N) = A의 당량/1L(용액의 부피)
-당량수 : 무게/당량 , 당량 : 분자량/H+,OH-의 수
(중화적정)
1.중화적정
주어진 농도의 산 또는 염기의 용액…(省略) 과 농도를 모르는 산 또는 염기의 농도를 결정하는 정량적 방법이다.
②용량 플라스크에 증류수를 조금
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다.
