[자연과학] 일반화학實驗 - 산화, 환원적정
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작성일 20-06-10 15:36본문
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또한 이 산화환원 反應(반응)들의 종말점을 산화제인 과망간산칼륨 자체의 색을 이용하여 결정하는 방법을 익힌다. 둘 중 한 反應(반응)만 일어나지 않는다. 아연조각을 염산에 넣었을 때 일어나는 산화-환원 反應(반응)의 反應(반응)식은
Zn(s) + 2H+ (aq) → Zn²+ (aq) + H (g)
이 식은 두 개의 반 쪽 反應(반응)식으로 나눌 수 있는 데, 하나는 산화 反應(반응)식이고 또 하나는 환원 反應(반응)식이다. 반대로 전자…(To be continued )
설명
실험결과/화학
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순서
다.
산화: Zn (s) → Zn²+(aq) +2e-
동시에, H+이온은 전자를 얻고 H2 분자로 환원된다 환원의 반쪽反應(반응)식은 다음과 같다. 아연 원자는 전자를 잃고 Zn 2+이온으로 산화 된다 산화 반쪽 反應(반응)식은 다음과 같다.
환원: 2H+(aq) +2e- → H₂(g)
이 예에서 다음과 같은 점을 명확히 알 수 있따
- 산화-환원 反應(반응)은 함께 일어난다.
- 산화-환원 反應(반응)에서 전자수의 變化(변화)는 없다.
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1. test(실험) タイトル(제목)
산화 환원적정
2. test(실험) 목적
산화제 또는 환원제의 표준 용액을 사용하여 시료물질을 완전히 산화 또는 환원시키는데 소모된 양을 측정(measurement)하여 시료물질을 정량하는 방법이 산화환원 적정법이다. 산화 반쪽 反應(반응)에서 나온 전자는 환원 반쪽 反應(반응)에서 다른 화학종에 의해 흡수 된다
산화-환원 反應(반응)에서 전자를 교환하는 두 화학종에는 특별한 이름을 붙인다. 이 test(실험) 에서는 옥살산나트륨을 일차 표준물질로 써서 과망간산칼륨 용액의 농도를 표준화하고, 이 용액을 이용하여 과산화수소 수용액을 정량하는 방법을 습득한다.
3. test(실험) theory(이론) 및 원리
(1) test(실험) theory(이론)
-산화 환원-
산화 환원 反應(반응)에서 한 화학종은 전자를 잃게 되는데,(즉 제공하고), 이를 산화되었다고 한다. 전자를 얻은 (즉, 받은) 또 다른 화학종은 환원되었다고 한다. 전자를 받아들이는 화학종을 산화제(oxidizing agent)라고 부르며, 산화제는 다른 화학종을 산화시킨다.