화학反應속도 -시계反應
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작성일 20-06-29 20:00
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이 둘을 결정하기 위해서 시계反應(반응)을 이용한다. 이러한 색의 變化(변화)로 종말점을 알 수 있다
가장 위의 反應(반응)에서 1몰의 S2O82-에 의해서 1몰의 I2가 생성되고, 이 1몰의 I2는 다시 2몰의 S2O32-와 反應(반응)한다.
4.기구 및 시약
삼각플라스크(50mL, 100mL) KI
피펫(5mL, 10mL, 20mL) (NH4)2S2O8
눈금실린더(10mL) Na2S2O3
온도계 KCl
초시계 (NH4)2SO4
스포이트 HgCl2
씻기병 녹말
고무빨게
5.test(실험) 원리
다음과 같은 反應(반응)을 생각하자.
이 反應(반응)은 실온에서는 상당히 느리게 진행되는데, 反應(반응)속도는 다음 식으로 나타난다.
화학反應속도 -시계反應
농도변화에 따른 반응속도를 측정하여 반응속도상수와 반응차수를 결정하는데, 소위 시계반응을 이용하여 화학반응의 반응속도에 미치는 농도의 영향을 조사하고, 반응속도상수 및 반응차수를 구하는 실험리포트입니다.
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레포트/공학기술
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농도변화에 따른 反應속도를 측정(measurement)하여 反應속도상수와 反應차수를 결정하는데, 소위 시계反應을 이용하여 화학反應의 反應속도에 미치는 농도의 effect(영향) 을 조사하고, 反應속도상수 및 反應차수를 구하는 實驗(실험)리포트입니다.
이 test(실험) 에서는 反應(반응)상수인 k와 反應(반응)차수인 m, n을 구하는 것을 목표(目標)로 한다.
이 식에서 알 수 있듯이 反應(반응)속도는 농도의 影響(영향)을 크게 받는데 이외에도 反應(반응)속도는 촉매의 影響(영향)을 받는다. 위에 보이는 反應(반응)을 녹말의 존재하에 다음 反應(반응)과 동시에 일어나도록 한다.
위의 反應(반응)은 상대적으로 매우 빠르게 진행된다된다. 따라서 I2 분자는 위의 S2O32- 이온과 反應(반응)하여 이온이 완전히 소모되지 않는 한 I2의 농도는 0이다. 따라서 종말점까지 소모된 S2O82-…(省略)
다. , 화학반응속도 -시계반응공학기술레포트 ,
3.목적
4.기구 및 시약
5.test(실험) 원리
6.test(실험) 방법
7.test(실험) 결과
8.토의
9.참고한 문헌
이 test(실험) 에서는 소위 시계反應(반응)을 이용하여 2I- + S2O82- -> I2 + 2SO42- 反應(반응)의 反應(반응)속도에 미치는 농도의 影響(영향)을 조사하고, 反應(반응)속도상수 및 反應(반응)차수를 구하는 방법을 습득한다. 이온이 완전히 소모되면 용기에는 I2가 존재하고 따라서 녹말과의 反應(반응)에 의해 용액의 색이 변하게 된다된다.
