중화적정 관련test(실험) 자료입니다
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작성일 18-12-31 23:50
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③ 뷰렛에 염기(산) 표준용액을 넣고 천천히 삼각플라스크에 떨어뜨린다.
⑵ 표준용액 : 중화적정 할 때, 산&염기 중 하나는 정확한 농도를 만든다.
◈ 중화적정&지시약 선택
① 강산을 강염기로 적정
0.1 M HCl 10mL를 0.1 M NaOH 수용액을 가하여 적정할 때
지시약 : 페놀프탈레인 또는 메틸오렌지 사용(변색범위 : pH 4-10)
중화점 : 0.1 M NaOH 10mL를 가할 때이며 pH = 7.0
② 약한 산을 강한 염기로 적정
0.1M CH3COOH 10mL를 0.1M NaOH 수용액을 가하여 적정할 때
지시약 : 페놀프탈레인 중화점의 pH ` 7.0
중화점 : 염기성 쪽에 있으므로 염기성에서 변색하는 지시약 사용.
③ 강한 산을 약한 염기로 적정
0.1 M HCl 10mL를 0.1 M NH3수용액을 가하여 적정할 때
지시약 : 메틸오렌지, 중화점의 pH ` 7.0
중화점 : 산성 쪽에 치우쳐 있으므로 산성에서 변색하는 지시약 사용.
④ 약한 산을 약한 염기로 적정
0.1M CH3COOH 10mL를 0.1 M NH3수용액을 가하여 적정할 때
중화점 근처에서도 pH변화가 없어 지시약으로 종말점을 찾을 수 없다.
순서
실험결과/기타
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◈ pH지시약
종류 : 리트머스 종이, BTB용액, 페놀프탈레인(P.P) 용액, 메틸 오렌지 (M.O) 용액, 양배추, 장미, 등.
특징 : 지시약은 어떤 용액이 산성인지 염기성인지를 알기 위하여 사용하는 약품이다.hwp( 28 )
Report
environment(환경) 기초 및 experiment(실험)
중화적정
학과 : environment(환경) 계획학과
학번 : 5047573
이름 : 김우현
담당교수 : 이두희 교수님
◈중화적정이 원리
▶중화反應 - 산과 염기가 反應하여 염과 물이 생성되는 反應하며 산염기 지시약에
의해서 중화점을 쉽게 알 수 있기 때문에 산 또는 염기를 정량할 수 있따
H+ + OH- → H2O (H+:OH-(산 : 염기) = 1:1反應)
▶ n가 산, M mol/L수용액 V mL와 n`가 염기, M` mol/L 수용액 V`mL가 중화하면....
산의 H+의 mol수 ▶ n×M×V/1000
염기의 OH-의 mol수 ▶ n`×M`×V`/1000
∴ 중화 시 산의 H+의 mol수 = 염기의 OH의 mol수의 관계가 성립되어야함.
(※중화反應 formula : nMV= n`M`V`)
EX) 산 + 염기 → 염 + 물 (HCl + NaOH → NaCl + H2O ...
Report
environment(환경) 기초 및 experiment(실험)
중화적정
학과 : environment(환경) 계획학과
학번 : 5047573
이름 : 김우현
담당교수 : 이두희 교수님
◈중화적정이 원리
▶중화反應 - 산과 염기가 反應하여 염과 물이 생성되는 反應하며 산염기 지시약에
의해서 중화점을 쉽게 알 수 있기 때문에 산 또는 염기를 정량할 수 있따
H+ + OH- → H2O (H+:OH-(산 : 염기) = 1:1反應)
▶ n가 산, M mol/L수용액 V mL와 n`가 염기, M` mol/L 수용액 V`mL가 중화하면....
산의 H+의 mol수 ▶ n×M×V/1000
염기의 OH-의 mol수 ▶ n`×M`×V`/1000
∴ 중화 시 산의 H+의 mol수 = 염기의 OH의 mol수의 관계가 성립되어야함.
(※중화反應 formula : nMV= n`M`V`)
EX) 산 + 염기 → 염 + 물 (HCl + NaOH → NaCl + H2O : 중화)
+
=
▶중화적정 - 중화反應을 이용, 농도를 모르는 산, 염기의 농도를 결정하는 experiment(실험)
⑴ 중화적정이 순서
① 피펫으로 농도를 모르는 산(염기)을 정확하게 채취해 삼각플라스크에 옮긴다.
pH미터로 중화점을 찾는다.
② 삼각플라스크에 지시약을 몇 방울 떨어뜨린다.
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설명
다. 왜냐하면 안토시아닌이라는 색소를 가지고 있기 때문일것이다 이 색소는 산성, 중성, 염기성 같은 액체의 성질에 따라 약간 다른 분자 구조를 이루게 되는 것인데 이 때, 눈에는 다른 색으로 보인다. 이것은 용액의 성질에 따라 색깔이 다르게 나타난다.
④ 지시약의 색깔이 변하는 순간, 사용한 표준용액의 부피를 측정(測定) 한다.
(→정확하게 농도가 알려진 용액)
⑶ 중화점
① 산→ 염기 중화 작던 pH 값이 서서히 커져 급격하게 변화.
그 후 pH가 점점 염화되어 염기(鹽基)로 됨.
② 염기→ 산 중화 크던 pH 값이 서서히작아짐
그 후 pH가 점점 산화되어 산(酸)으로 됨.
⇒ pH값이 급격히 변화되는…(생략(省略)) 순간. (지시약의 색깔이 변하는 순간)
◈ 중화적정곡선 정이
산의 수용액을 염기 수용액으로 적정할 때 pH 값이 점점 증가하다가 종말점 부근에서 급격히 변화하고 그 이후엔 서서히 변화된다
이 때 가해준 염기의 부피에 따른 pH 변화를 나타낸 곡선.
다시말하면.. 중화할 때 가해준 산&염기의 부피와 pH의 상관관계 곡선이다.
