헤스의 법칙7
페이지 정보
작성일 19-01-04 13:26
본문
Download : 헤스의 법칙7.hwp
그러면 이제 실험으로 얻은 값으로 결과를 내보자
2 H1 = 5058.46J
H2 + H3 = 3423.06J
결과 값이 잘 맞지가 않은데 reaction 식을 살펴보니 2번 reaction 과 3번 reaction 이 몰수 비가 서로 맞지 않는다. 따라서 2번 reaction 을 두배한 후 3번 reaction 과 더해야 1번 reaction 두배 한 것과 같아질 수 있다
2 H1 = 5058.46J
2 H2 + H3 = 515
헤스,법칙,기타,실험결과
헤스의 법칙7 , 헤스의 법칙7기타실험결과 , 헤스 법칙
순서
Download : 헤스의 법칙7.hwp( 21 )
헤스의 법칙7
헤스의 법칙7
다. 그럼에도 불구하고 오차가 적게 나온 것을 보면 같은 실험을 거듭하면서 좋은 결과를 얻으려 노력한 것이 도움이 되었던 것 같다.
실험에서는 수산화나트륨과 염산을 여러 경로를 통해 reaction 시켰다.
2. DATA&RESULT
a. H1구하는 실험의 데이터
비커:107.4g 염산+비커:294.21g
NaOH 고체: 1.09g 온도변화:27.9도-25.0도=2.9도
b. H2구하는 실험의 데이터
비커:108.1g 물+비커:283.33g
NaOH 고체: 1.01g 온도변화:27.0도-24.9도=2.1도
c. H3구하는 실험의 데이터
비커:107.4g NaOH용액+HCl용액:298.6g
온도변화:27.1도-25.2도=1.9도
각자의 엔탈피 계산!!
…(투비컨티뉴드 ) a .H1을 구한다
{ 4.18J/(도g) ( 294.21g 107.4g ) + ( 0.85J/(도g) 107.4g) } ( 27.9도 25.0 도) = 2529.23J
b. H2를 구한다
{ 4.18J/(도g) ( 283.33g 108.1g ) + ( 0.85J/(도g) 108.1g ) } ( 27.0도 24.9도 ) = 1731.11J
c. H3를 구한다
{ 4.18J/(도g) ( 298.60g 107.4g ) + ( 0.85J/(도g) 107.4g ) } ( 27.1도 25.2 도) = 1691.95J
reaction 식을 써보도록 하자(단, 실험 조건의 몰수를 맞춰서 쓰도록 한다)
0.025 NaOH + 0.05 HCL -` 0.025 NaCl + 0.05 H20 + 0.025 HCl (1번 reaction )
0.025 NaOH + 0.025 H2O -` 0.025 NaOH + 0.025 H20 (2번 reaction )
0.05 NaOH + 0.05 HCl -` 0.05 NaCl + 0.05 H20 (3번 reaction )
1번 reaction 을 2배 해주면 2번reaction 과 3번 reaction 을 합친 것이 된다된다. 고체 수산화 나트륨과 염산과의 reaction 에서 나타난 엔탈피의 변화와 고체 수산화 나트륨과 물과의 reaction , 그리고 수산화 나트륨 수용액과 염산 용액과의 reaction 에서 나타난 엔탈피의 합이 같은지를 측정(measurement)하였다.
화학 실험실에 이번 실험을 위한 정확한 측정(measurement)기구가 부족하여 보다 좋은 결과를 얻지 못한 것이 아쉽다. 즉, 다시말해서
2H1 = H2 + H3 인 것이다.설명
실험결과/기타
화학 실험 리포트
- 헤스의 법칙 -
공과대학 지구environment(환경) 시스템工學부
2001 - 12822
문 형 준
1. ABSTRACT
이번 실험에서는 헤스의 법칙이 상태함수임을 확인하였다. 엔탈피가 상태함수이기 때문에 출발 물질과 최종 물질이 같은 경우에는 어떤 경로를 통해서 만들더라도 그 경로에 관여된 엔탈피 변화의 합은 같다는 원리를 이번 실험을 통해서 알아 보았다.
