화학 결합의 종류
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작성일 19-03-21 23:24본문
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수소결합은 분자 내에서 일어나는 결합이 아니라, 분자 사이에서 일어나는 결합이기 때문에 그 힘이 다른 원자간 결합보다 약하여 열등의 외적 요인으로도 쉽게 불리
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화학 결합의 종류
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다. 이온 결정에서 정전기적 인력은 크므로 이러한 물질들은 일반적으로 단단하고 휘발성이 없으나 유전상수가 큰 매질에서는 이온결합이 매우 약해진다. 공유결합에는 흔히 단일결합, 이중결합, 삼중결합이 있는데 단일결합은 두 원자 사이의 결합이 하나의 공유결합으로 이루어지며 대표적으로 메탄과 에탄이 있고 이중결합은 두 원자사이의 결합이 2개의 공유결합으로 이루어지며 대표적으로 에틸렌이 있다 또 삼중결합은 두 원자 사이의 결합이 3개의 공유결합으로 이루어지며 아세틸렌이 대표적이다.
5) 수소결합
수소결합은 질소, 산소, 플루오르등 전기 음성도가 강한 원자와 수소를 갖는 분자가 이웃한 분자의 수소 원자 사이에서 생기는 약한 인력으로 분자 간 결합, 일종의 화학결합이라고 할 수 있다 수소 결합을 하는 물질은 분자량이 비슷한 다른 분자들에 비해 녹는점과 끓는점이 높고 융해열과 기화열이 크다. 보통의 공유 결합과 배위결합간의 차이를 들자면 인위적으로 구분된 것이지만 서적 등에 많이 쓰인다.
2) 공유결합
2개의 원자가 서로 전자를 방출하여 전자쌍을 형성하고, 이를 공유함으로써 생기는 화학결합이다. 공유결합은 이온결합과 마찬가지로 전형적이고 극한적인 결합이며 실재하는 대부분의 결합은 그들의 중간적인 성격을 지니고 있다
3) 금속결합
금속결합은 자유 전자와 금속 양이온간의 정전기적 인력으…(drop) 로 이루어지는 결합으로서 금속이 강도, 전성, 연성, 광택, 열전도성, 전기적도성과 같은 여러 characteristic(특성)을 가지게 하는 화학결합이다. 이온 결정성 고체에서 이러한 반대 전하 사이의 정전기적 인력과 같은 전하 사이의 정전기적 척력으로 인해 양이온은 음이온으로, 음이온은 양이온으로 둘러싸여 있는데, 양이온과 음이온이 번갈아서 놓여 있으며 서로 전하를 중화시켜 물질 전체의 총 전하는 0이 된다된다. 결합력과 결합에 대한 說明(설명) 은 다른 극성 공유 결합과 같다.
이와 같이 옥텟룰을 만족시킨다. 격자 모양으로 되어 있는 (+)성질을 가진 금속 이온사이에 자유 전자들이 공유 되어 있기 때문에 녹은 염과 비교를 할 수 있다 금속결합은 합금에 서로 결합하는 원자들의 전기 음성도가 빠르고 전자가 금속의 결정 구석구석 고르게 퍼져 있기 때문에 극성이라 할 수 없다. 그래서 금속들은 종종 높은 녹는점과 끓는점을 가진다. 루이스산이 음전하를 받아들일 때 루이스 염기가 양전하를 받는다. 결합력에서는 삼중결합은 이중결합보다 강하며, 또한 이중결합은 단일결합보다 강하다.
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화학결합
1) 이온결합
이온 결합은 금속과 비금속 이온(또는 암모늄과 같은 다중 원자 이온)사이에 자주 형성되는 정전기적 인력을 통한 화학결합의 한 형태이다.
4) 배위결합
배위 결합은 두 원자가 공유 결합을 할 때 결합에 관여하는 전자가 형식적으로 한 쪽 원자에서만 제공되어 결합된 경우를 말한다. 공유결합은 대부분의 유기화합물과 일부 무기 화합물에서 볼 수 있는데, 수소,탄소,산소,황 등의 원자는 공유결합을 만들기 쉽다. 또, 1개 이상의 전자가 하나의 원자에서 다른 원자로 이동할 때 양이온과 음이온 간에 작용하는 정전기적 인력에 의해 형성되는 결합이라고도 할 수 있다 이온 결합 결과, 이온 화합물이 만들어지며 알칼리 금속이나 알칼리 토금속의 수소화물 등이 그 예이다. 배위 결합은 루이스 염기가 루이스산에게 전자쌍을 주는 것으로 형성된다된다. 금속원자는 에너지 준위나 주기에 관계되는 전자껍질에 약간의 전자를 가지고 있다 그 전자들은 쉽게 원자에서 떨어져 나와 거대한 금속 양이온의 격자에 전자의 바다를 이루며 퍼질 수 있다 자유 전자와 금속 양이온 간의 힘은 매우 크기 때문에 결합을 끊으려면 많은 에너지가 필요하다.