어는점 내림의 의한 분자량 결정-darkmbr
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작성일 19-02-15 00:27
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총괄성 : 총괄성질이란 용질의 종류에 무관하며 용질의 농도에만 의존하는 성질이다.
①끓는점 오름
비휘발성 용질을 녹인 용매의 끓는점이 순수한 용매의 끓는점보다 높아지는 현상. 비등점상승.
M=(k/Δt)w
용액의 끓는점오름 = Δt
용질의 분자량 = M
용매 1,000g 속에 녹아 있는 용질의g수 = w
용매에 용질 1mol을 녹였을 때의 끓는점오름 = k
②어는점 내림
순수한 용매는 정상 어는점에서 규칙적인 구조를 갖는데, 용질이 존재하면 본래의 순수용매보다더 무질서하게 되므로 이를 좀더 정돈된 형태로 바꾸어주기 위해서는 온도가 더욱 낮아져야 한다.
나프타렌 약 0.2-0.8g 정도 정확하게 무게를 잰 다음 벤젠에 넣어준 후, 나머지 나프타렌의 무게를 재어 벤젠 속에 녹아 들어간 미지시료의 양을 계산한다. 즉, 용매의 어는점(Tf)은 더 낮아진다. 즉, 용매의 어는점(Tf)은 더 낮아진다. 완전히 얼고 난 후 5분 이상 온도change(변화)를 측정(測定) 한다. 용액의 증기압의 비교강하는 용질의 몰분율과 같다. 즉, 용매의 어는점(Tf)은 더 낮아진다.
Y자관을 다시 얼음물 속에 넣고, 2개의 교반기로 상하로 움직여 저어준다.
2) 나프탈렌의 어는점 결정
Y자 관을 얼음물에서 꺼낸 다음 1000ml 의 비이커의 물속에 넣고 물중탕하여 얼었던 벤젠을 녹인다.
2. 실험방법
1) 벤젠의 어는점 결정
벤젠 10ml를 무게를 잰 다음 그림과 같이 Y자 관의 맨 안쪽 관으로 부어 넣고 다시 실린더의 무게를 재어서 장치 속으로 들어간 벤젠의 양을 계산한다.
Tf =Kf m Tb =Kb m
δT= 온도change(변화)
Kf = 어는점 내림 상수
Kb = 끓는점 오름 상수
m = 몰수
③증기압력내림
같은 온도에서 비휘발성 용질이 녹아있는 용액 중의 용질 분자와 용매 분자 사이에 인력이 작용하여 용매 분자가 증발이 어려워 증기압력이 낮아지는 현상.
라울의 법칙 : 용질이 휘발성이 아닌 물질일 때 용액의 증기압은 그 종류에는 관계없이 용질의 양에 의해서 결정된다된다. 따라서, 용액의 빙점강하 정도(Tf)를 측정(測定) 함으로써 용질의 분자량을 결정한다. 따라서, 용액의 빙점강하 정도(Tf)를 측정(測定) 함으로써 용질의 분자량을 결정한다. 이 법칙을 보일의 법칙과 결합시키면 평형상태에 있는 기체상과 액체상 사이의 기체의 농도는 일정하다는법칙을 유도할 수가 있따 이것을 분배의 법칙 또는 분배율이라고 한다. 빈칸을 채우시오.
소량의 비휘발성 고체화합물이 ()에 녹아 묽은 용액이 되면, 용액의 물리적 성질도 change(변화)를 일으킨다.
QUIZ 예상문제
다음은 이 실험의 실험목적 이다.
총괄성 : 총괄성질이란 용질의 종류에 무관하며 용질의 농도에만 의존하는 성질이다.
10초 간격으로 온도계의 눈금을 읽고나서 기록한다.
Y자관에 온도계의 수은구가 벤젠에 완전히 잠기도록 고정시킨다.
①끓는점 오름
비휘발성 용질을 녹인 용매의 끓는점이 순수한 용매의 끓는점보다 높아지는 현상. 비등점상승.
M=(k/Δt)w
용액의 끓는점오름 = Δt
용질의 분자량 = M
용매 1,000g 속에 녹아 있는 용질의g수 = w
용매에 용질 1mol을 녹였을 때의 끓는점오름 = k
②어는점 내림
순수한 용매는 정상 어는점에서 규칙적인 구조를 갖는데, 용질이 존재하면 본래의 순수용매보다더 무질서하게 되므로 이를 좀더 정돈된 형태로 바꾸어주기 위해서는 온도가 더욱...
실험목적 : 소량의 비휘발성 고체화합물이 용매에 녹아 묽은 용액이 되면, 용액의 물리적 성질도 change(변화)를 일으킨다.
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어는점 내림의 의한 분자량 결정-darkmbr
실험목적 : 소량의 비휘발성 고체화합물이 용매에 녹아 묽은 용액이 되면, 용액의 물리적 성질도 change(변화)를 일으킨다.
10초 간격으로 온도계의 눈금을 읽고나서 기록한다. 따라서, 용액의 (_)를 측정(測定) 함으
어는점 내림의 의한 분자량 결정-darkmbr
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실험결과/기타
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다.
용매의 몰분율 = n1/(n1＋n2)
용액의 증기압의 비교강하 = (p1－p2)/p1
P1 = 용매의 증기압
P2 = 용액의 증기압
n1 = 용매의 몰수
N2 = 용액의 몰수
④삼투압력
…(skip) 용매분자들이 반투박을 통하여 묽은 용액에서 더 진한 용액으로 이동하려는 경향.
부피, V에 n몰의 물질을 함유한 용액이 온도, T에서 순수용매와 접촉하고 있을 때 삼투압은 van`t Hoff 식에 의해 주어진다.
ΠV=nRT
헨리의 법칙
기체의 액체에 대한 용해도, 즉 액체에 녹아들어가는 기체의 양은 압력에 비례한다는 법칙.
1803년 영국의 W.헨리에 의해 실험적으로 발견되었는데, 이상기체의 법칙을 전제하면 열역학적으로 유도할 수 있을 뿐만 아니라, 기체의 압력 및 용해도가 크지 않을 때는 근사적으로 성립한다.
