8헤스의법칙
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작성일 19-03-04 17:33
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H+, Cl-, NaOH(s)
-44500 J/mol(A)
-100340 J/mol
(C實驗(실험))
H+, Cl-, Na+, OH-
-55840 J/mol(B)
H2O, Na+, Cl-
이 데이터는 1당량을 기준으로 산출된 값이므로, 實驗(실험)에서 쓰인 1/40당량으로 계산하여 實驗(실험)값과 비교하면 다음과
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설명
8헤스의법칙
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8헤스의법칙
실험결과/기타
헤스의법칙,기타,실험결과
다. 첫째 것은 화학계의 내부에너지의 變化(변화), 둘째 것은 엔탈피의 變化(변화)와 같다. 단, 이 규칙은 묽은 용액일 때만 성립한다. 또 이법칙은 직접 측정(測定) 하기 어려운 reaction response열의 결정에 응용된다
reaction response열2) : 화학reaction response에 수반되어 화학계와 외계 사이에서 교환되는 열량. reaction response이 등온 등체적 變化(변화)일 는 등체적reaction response열, 등온 등압 變化(변화)일 는 등압reaction response열이라고 한다.
2. Data & Results
1. reaction response에 따른 온도 變化(변화) 측정(測定)
實驗(실험)
reaction response 시료
온도 變化(변화)
온도 變化(변화)
reaction response 시료
實驗(실험)
A
50ml H20
+ 1g NaOH
4.2℃
9.0℃
0.5M HCl 50ml
+ 1g NaOH
C
B
1M HCl 25ml
+ 1M NaOH 25ml
5.6℃
2. 각 實驗(실험)의 엔탈피 측정(測定)
△HA
△HB
△HC
△H (J/mol)
-1014.1
-1362.5
-2191.9
(참고data(자료)) Standard enthalpy of formation (kJ/mol)
NaOH(s) = -425.61 H2O(l) = -285.83
Na+(aq) = -240.12 OH-(aq) = -229.99
H+(aq) = 0 Cl-(aq) = -167.46
3. Discussion
(1) reaction response열의 theory 치의 고찰 및 實驗(실험)치와의 비교
위의 참고data(자료)의 표준엔탈피를 기준으로 엔탈피의 상대량을 계산해보면 다음과 같다. 대개는 등압reaction response열이 측정(測定) 되지만, 봄브열량계로써 측정(測定) 되는 것은 등체적 reaction response열이다. 묽은 용액에서는 센 산과 센 염기는 이온화가 거의 완전하므로, 이 때의 중화열은, H+과 OH-에서 H2O가 생성될 때의 생성열과 같은 것이다.
헤스의 법칙(Hess` law)1) : 한 화학reaction response의 reaction response열, 또는 일련의 화학reaction response의 reaction response열의 전체 합은, 그 reaction response의 처음 상태와 마지막 상태만으로 정해지고, 도중의 단계와는 관계가 없다는 법칙. 1840년에 G.H.Hess가 발견하였음. 이 법칙은 에너지 보존법칙에서 당연히 유도되는 것이지만, history(역사) 적으로는 후자보다 먼저 발표되었다.).…(생략(省略)) 외계와의 물질의 교환이 없는 미소變化(변화)에 대하여 dH=Q+Vdp이므로, 일정압력變化(변화)에서는 dH=Q가 된다
중화열(heat of neutralization)4) : 산과 염기의 각 1당량씩을 중화시킬 의 reaction response열. 또 센 산과 센 염기의 중화에 있어서의 중화열은, 그들의 화학조성에는 관계없이 18℃에서 거의 13.7kcal와 같다. 보통 화학계 내의 특정 물질 1몰당 칼로리(cal/mol)로 나타낸다. 이때 부호는, 발열reaction response일 는 화학계의 내부에너지 등이 감소하므로 -이지만, 관습상 이것을 +로 할 때도 있다 reaction response의 종류에 따라, 생성열, 연소열, 분해열, 중화열 등이라고 한다. 첫째 것을 실열량, 둘째 것을 그냥 reaction response열이라고 할 가 많다. 또 이법칙은 직접 측정(測定) 하기 어려운 reaction response열의 결정에 응용된다
reaction response열2) : 화학reaction response에 수반되어 화학계와 외계 사...
화학 實驗(실험)1 보고서
(實驗(실험)12. reaction response열과 헤스의 법칙)
학 과 :
물리교육과
실 험 조 :
3 조
학 번 :
97717-005
학 번 :
김 종 두
제 출 일 :
1997. 5. 23
1. Abstract & Introduction
고체 수산화나트륨과 염산의 중화reaction response을 한단계 및 두단계로 진행시켜 각 단계의 reaction response열을 측정(測定) 하고 헤스의 법칙을 확인한다.
화학 實驗(실험)1 보고서
(實驗(실험)12. reaction response열과 헤스의 법칙)
학 과 :
물리교육과
실 험 조 :
3 조
학 번 :
97717-005
학 번 :
김 종 두
제 출 일 :
1997. 5. 23
1. Abstract & Introduction
고체 수산화나트륨과 염산의 중화reaction response을 한단계 및 두단계로 진행시켜 각 단계의 reaction response열을 측정(測定) 하고 헤스의 법칙을 확인한다.
헤스의 법칙(Hess` law)1) : 한 화학reaction response의 reaction response열, 또는 일련의 화학reaction response의 reaction response열의 전체 합은, 그 reaction response의 처음 상태와 마지막 상태만으로 정해지고, 도중의 단계와는 관계가 없다는 법칙. 1840년에 G.H.Hess가 발견하였음. 이 법칙은 에너지 보존법칙에서 당연히 유도되는 것이지만, history(역사) 적으로는 후자보다 먼저 발표되었다. 어원은 그리스말 υθλπω(따뜻하여지다.
엔탈피(enthalpy)3) : 열역학特性(특성)함수의 일종으로서, H=U+pV(U는 내부에너지, p는 압력, V는 부피)로써 정의(定義)된다 H. Kamerlingh-Onnes(1909)가 명명한 것이지만, J. W. Gibbs의 명명에 따라 열함수라고도 한다.
