원자량,몰,질량보존법칙,일정component비법칙
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작성일 19-01-04 14:06
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원자 1몰은 원자가 6.02x10개, 분자 1몰은 분자가 6.02x10개다.
몰
몰이란, 물질의 입자 수를 나타내는 단위로, 기호는 mol 또는 mole이라고 한다
1몰은 질량수 12인 탄소의 12g 중에 포함되는 원자의 수를 1몰이라고 한다.
자연계에 존재하는 산소원자는 3종의 동위원소 16O, 17O, 18O가 일정한 비율로 혼합되어 있다아 이 세 동위원소가 혼합되어 있는 것을 average(평균)하여 average(평균)상대질량을 16.00000으로 정한 것을 화학적 원자량이라 한다.
기구와 시약
마그네슘 리본 : 원자량24, 밀도 1.738g/ml. 녹는점 섭씨650도, 끓는점 섭씨1090도, 가볍 고 단단하며 연소 시 아주 밝은 흰색 빛을 낸다. 그러나 나중에는 통일원...
원자량
원자의 질량은 그 값이 매우 작으므로 한 원소의 원자를 특정한 수로 기준을 삼아, 나머지는 이 기준에 대한 상대적인 값으로 표시한다.
즉, 화학反應(반응)의 전후에서 원물질을 구성하는 constituent 은 모두 생성물질을 구성하는 constituent 으로 변할 뿐이며, 물질이 소멸하거나 또는 갑자기 물질이 생기지 않는다는 것이다.
자연계에 존재하는 산소원자는 3종의 동위원소 16O, 17O, 18O가 일정한 비율로 혼합되어 있다아 이 세 동위원소가 혼합되어 있는 것을 average(평균)하여 average(평균)상대질량을 16.00000으로 정한 것을 화학적 원자량이라 한다. 그러나 나중에는 통일원자량, 즉 국제원자량을 발표하면서 채택되었다. 예를 들어,
NaOH 1몰은 Na+ 1몰, OH- 1몰씩이다.
그러나, 베르톨라이드 화합물이라고도 불리는 결정형 무기화합물은 일정constituent 비의 법칙을 따르지않는다. 이에 비해 16O의 질량을 16.00000으로 한 것을 물리적 원자량이라고 한다.
현재 사용하는 국제원자량에 따르면, 탄소의 원자량은 12, 수소의 원자량은 1, 산소의 원잘양은 16이다. 또한, 혼합물도 일정constituent 비의 법칙이 성립하지않는데, 그 이유는 화합물과 달리 혼합물은 constituent 물질의 양을 달리하면 혼합 비율만 달라질 뿐 화합물처럼 새로운 물질이 생성되는게 아니기 때문일것이다
그리고, 일정constituent 비의 법칙과 배수비례의 법칙이 헷갈릴 수 있는데,
일정constituent 비의 법칙은 한 화합물에 관해 constituent 원소가 反應(반응)할 때 두 물질의 질량비를 뜻하고
배수비례의 법칙은 한 화합물이 아닌 두 개 이상의 화합물에서 한가지 원소에 결합하는 다른 원소의 질량비를 의미한다.
또한, 질량이나 원자수를 몰수로 환산할 수 있는데,
질량을 몰수로 환산하는 법은 몰수= 으로 구할 수 있고
원자수를 몰수로 환산하는 법도 몰수=으로 구할 수 있다아
원자 1개의 질량은 원자량을 아보가드로수, 즉 6.02x10으로 나누면 된다
기체 1몰의 부피를 알아보면, 아보가드로 법칙에 의하여 모든 기체는 기체의 종…(투비컨티뉴드 ) 류와 상관없이 온도와 압력이 같을 때 같은 부피속에 같은 수의 분자를 갖고 있다아
모든 기체는 0도씨, 1기압에서 1몰의 부피는 22.4L가 된다
질량 보존의 법칙
프랑스의 화학자 라부아지에가 발견한 법칙으로, 화학反應(반응)의 전후에서 물질이 물리적 또는 화학적으로 바뀌어도 反應(반응)물의 총질량과 생성물의 총질량은 같다고 하는 법칙이다.
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원자량
원자의 질량은 그 값이 매우 작으므로 한 원소의 원자를 특정한 수로 기준을 삼아, 나머지는 이 기준에 대한 상대적인 값으로 표시한다.
다만, 아인슈타인의 상대성theory 에 의하면, 反應(반응)열의 출입에 따르는 反應(반응)계의 에너지증감에 의해서 극히 미소하지만 反應(반응)계의 질량은 變化(변화)를 받으므로, 엄밀히 말하자면 이 법칙은 성립하지 않는다.
일정constituent 비의 법칙
화합물을 구성하는 각 constituent 원소의 질량비는 항상 일정하다는 법칙이다. 이에 비해 16O의 질량을 16.00000으로 한 것을 물리적 원자량이라고 한다.
예를 들어, 물이 생성될 때는 수소와 산소가 항상 1:8의 질량비로 反應(반응)하므로
수소 10g과 산소 85g이 反應(반응)하면, 물 90g이 생성되고 산소 5g이 남는다. 현재 사용하는 국제원자량은 탄소의 동위원소 중 탄소12(12C)를 기준으로 하여 이것을 원자량 12.00000으로 정한다.
1몰에 포함된 원자와 분자의 수는 6.02x10개인데, 이 수는 아보가드로 수와 같고 너무 크기 때문에 1mol의 크기로 규정한 것이다.
탄소원자가 1몰(mol), 즉 6.02×1023개 모이면 그 질량은 12.xxx15g이고, 수소원자산소원자가 6.02×1023개 모이면 각각 1.00797g, 15.9994g인 질량을 가진다.
탄소원자가 1몰(mol), 즉 6.02×1023개 모이면 그 질량은 12.01115g이고, 수소원자산소원자가 6.02×1023개 모이면 각각 1.00797g, 15.9994g인 질량을 가진다.
현재 사용하는 국제원자량에 따르면, 탄소의 원자량은 12, 수소의 원자량은 1, 산소의 원잘양은 16이다. 현재 사용하는 국제원자량은 탄소의 동위원소 중 탄소12(12C)를 기준으로 하여 이것을 원자량 12.00000으로 정한다.
초시계 : test(실험) 중 연소 시간을 잰다
사포 : 마그네슘 리본 표면을 은색이
다.
그러나, 이온결합물일때, 이온1몰은 각 이온 1몰씩이다.
